[题目]下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式.其对应的化学式正确的是(图中:O-X.●-Y.⊕-Z.C选项中Y原子在面上.)( )A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（）

A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

【答案】C

【解析】

用“均摊法”分析。A项，X：1，Y：8=1；B项，X：4+1=，Y：4=；C项，X：8=1，Y：6=3，Z：1；D项，X：8=1，Y：12=3，Z：1。

用“均摊法”分析。A项，X：1，Y：8=1，X与Y的个数比为1:1，化学式为XY，A项错误；B项，X：4+1=，Y：4=，X与Y的个数比为3:1，化学式为X3Y，B项错误；C项，X：8=1，Y：6=3，Z：1，X、Y、Z的个数比为1:3:1，化学式为XY3Z，C项正确；D项，X：8=1，Y：12=3，Z：1，X、Y、Z的个数比为1:3:1，化学式为XY3Z，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

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【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答

相关问题：

请回答：

（1）物质E中的官能团名称为：____________。

（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：

____________________________________________________________________。

B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：

____________________________________________________________________。

（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）

A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水

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【题目】FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。

（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。

（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)

（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________（写离子方程式）。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生（用离子方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

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【题目】某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式：。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：。待到，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则此乙二酸溶液的浓度为。

(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是。

A．配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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