Question

铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。

(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为

___________________________________________________。

 

Answer 1

(1)O2　粗铜　Cu2＋

(2)小于0.9

(3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】用30%的FeCl3溶液腐蚀有铜箔的绝缘板印刷电路板时发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，废液中会含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。