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    15．大米属于（　　）
    A．中性食品B．碱性食品C．弱碱性食品D．酸性食品

    分析 大米主要提供淀粉，在人体内，碳元素被氧化成碳酸酸根离子，产生的碳酸酸根离子为酸性物质，此外，大米代谢还可产生乳酸，据此回答．

    解答 解：大米主要提供淀粉，淀粉含有碳、氢、氧元素，在人体内，碳元素被氧化成碳酸酸根离子，产生的碳酸酸根离子为酸性物质，此外，大米代谢还可产生乳酸，乳酸也是酸性食物，所以大米属于酸性食物．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的组成以及食品类别的判断知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（CH3OH）（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc（填序号）；
    a．H2的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．CH3OH的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（　　）
    A．△H=E1-E2B．E1是反应①的活化能
    C．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D．△H2＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C15H16O7
    B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
    C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
    D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某结晶水合物的化学式为R．xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
    B．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
    D．饱和溶液的质量分数$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫及其化合物对人类生活有重要影响．回答下列问题：
    （1）H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜[（CH3）2SO]，反应的方程式为：
    ①2CH3OH+H2S（g）$\frac{\underline{\;r-Al_{2}O_{3}\;}}{400℃}$（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1
    ②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2
    ③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3
    则由H2S生成l mol二甲基亚砜的△H=△H1+△H2+$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2、△3示）；
    上述反应中可循环利用的物质为NO2．
    （2）高温热分解法可制取单质硫．已知：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如图1所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=0.44；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（H2S），逆反应速率为v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆=$\frac{k{\;}_{正}}{k}$（以K和k正表示）．
    （3）用图2装置可实现H2S的绿色转化．
    ①反应池中反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
    ②反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
    （4）将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=6.5×10-15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）

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