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    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）

    A. 同周期元素中X的金属性最强

    B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

    C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

    元素代号
     

    X
     

    W
     

    Y
     

    Z
     

    Q
     

    原子半径(×10－12m)
     

    37
     

    64
     

    66
     

    70
     

    154
     

    主要化合价
     

    +1
     

    －1
     

    －2
     

    +5、－3
     

    +1
     

    A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

    B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )

    A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

    B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA

    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

    A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    （1）单位时间内生成的同时生成

    （2）单位时间内生成的同时生成

    （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 （ ）

    A. 与互为同位素

    B. 与的质量数相同

    C. 与是同一种核素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L－1，c（SO42-）=0.8mol·L－1，则c（K+）为

    A．0.15 mol·L－1

    B．0.2 mol·L－1

    C．0.3 mol·L－1

    D．0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有如下溶液：

    ①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

    ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

    ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液

    ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

    所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

    （1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

    （2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

    （3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

    ①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

    ②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

    （4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

    A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

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