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    【题目】在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

    A.AlCl3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.MgSO4

    【答案】D

    【解析】

    A．加入AlCl3溶液，水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝固体，故A不选；

    B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故B不选；

    C．（NH4）2CO3不稳定，加热分解生成氨气、水和二氧化碳气体，故C不选；

    D．加热硫酸镁溶液，即使水解，因硫酸难挥发，最终产物应为硫酸镁，故D选；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
    （ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （i）干燥管D的作用是 ．
    （ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是

    ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加入足量金属钠　⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液

    A.④⑤③B.⑦①C.①D.⑥①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
    A.c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
    B.b点时，反应处于化学平衡状态
    C.a点时，盐桥中K+向左移动
    D.pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（ ）

    A.分子中共有5种化学环境不同的氢原子
    B.该物质的分子式为C4H8O
    C.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
    D.在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是(　　)

    A. BeB. ArC. OD. Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
    下列说法错误的是（ ）
    A.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
    B.根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
    C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    D.
    反应①中的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色

    B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

    C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色

    D.海水提取溴的过程不发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量
    回答下列问题：
    （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；
    （2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 ．
    A..实验设计1
    B.实验设计2
    C.实验设计3
    D.都可以
    （3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数 ．

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