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    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

    A．
    B．
    C．
    D．

    D

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．氨水稀释后，溶液中的值减小
    B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    决定化学反应速率的根本因素是

    A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

    A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
    D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该过程的ΔH<0
    B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)
    C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
    D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.001 0
    		0.001 6
    		0.002 0
    		0.002 0
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
    B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
    D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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