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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol-1                                B.+44.2kJ·mol-1

  C.-330kJ·mol-1                                 D.+330kJ·mol-1

A

解析:由题干条件可知如下反应:

H2(g)+O2(g) H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1                             ①

C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1                 ②

C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1             ③

根据盖斯定律则②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l);ΔH=-44.2 kJ·mol-1


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
该反应的氧化剂是
H2O
H2O

(2)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(3)化学反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的 量),如图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0~t1
t0~t1

②温度为T℃时,将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中,平衡后测得C2的转化率为50%,计算反应的平衡常数为
0.125
0.125

(4)已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量.1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量.写出液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省绵阳市高三”二诊“模拟测试(一)化学试卷 (解析版) 题型:填空题

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。

(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________

(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。

(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是

                                                               

(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。

(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:                      

 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高三调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。

(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________

(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:______________________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。

(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是                                         

(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。

(5)某无色溶液可能存在如下离子:Ag、Ba2和由上推出的元素组成的离子E、F3、FD2、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,现取该溶液进行有关实验,结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     

②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      

③综合上述信息,可以肯定存在的离子有                          

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江西省高二上学期期中考试化学(理)试题 题型:填空题

(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

请回答下列问题:

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

(2)若达平衡后降温,则平衡向________移动,CO2转化率________,正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在850℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:

时间/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

则3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的转化率为____________。

 

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