下列有关说法正确的是( ).A．NH4Cl(s)=NH3室温下不能自发进行.说明该反应的ΔH＜0 B．镀锌铁制品镀层破损后.铁制品比受损前更容易生锈.而镀锡铁则相反 C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g).当其他条件不变时.压缩气体体积使压强增大.正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是（　　）。

A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100 ℃时水的离子积常数K_W为5.5×10^－13，说明水的电离是放热反应

解析

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用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为

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反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝ 3v_正（H₂O）

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已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	n₅
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	n₆
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

下列说法正确的是（）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

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在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH<0，n（SO₂）随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（SO₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是（　　）
A．当v（SO₂）＝v（SO₃）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O₂表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

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NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)