分析 (1)在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,反应生成氢氧化铝和氯化钠;在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,反应生成偏铝酸钠和水;
(2)石灰乳在离子反应中保留化学式,反应生成碳酸钙和NaOH;澄清石灰水与Na2CO3溶液反应,反应生成碳酸钙、NaOH;
(3)发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水;
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾;继续加入明矾溶液,铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀;
(5)112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2(aq)中,n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化.
解答 解:(1)在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,反应生成氢氧化铝和氯化钠,离子反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓;在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(2)石灰乳在离子反应中保留化学式,反应生成碳酸钙和NaOH,离子反应为Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-;澄清石灰水与Na2CO3溶液反应,反应生成碳酸钙、NaOH,离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓,
故答案为:Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-;Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(3)发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水,离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾,离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;继续加入明矾溶液,铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀,离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;
(5)112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2(aq)中,n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化,离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/min | c(CO)/mol•L-1 | c(H2O)/mol•L-1 | c(CO2)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸,与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 | |
B. | 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 | |
C. | SO2、Na2O的水溶液都能导电,所以它们都是电解质 | |
D. | 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 植物油 | B. | 电石 | C. | 棉被、衣物 | D. | 过氧化钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水在高温加热后变成水蒸气 | B. | 生石灰变熟石灰 | ||
C. | 石墨转变为金刚石 | D. | 钠投入水中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3 | B. | HCl | C. | ZnSO4 | D. | FeSO4 |
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