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14.(1)相同反应物,滴加顺序不同,离子方程式不同,如:在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓.在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(2)微溶物状态不同,离子方程式不同,如:石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-.澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓.
(3)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应,再加入适量KNO3晶体,则铜片逐渐溶解,并产生无色气体.3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,继续加入明矾溶液,又发生的反应离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓.
(5)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应:3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2(aq)中,写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 (1)在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,反应生成氢氧化铝和氯化钠;在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,反应生成偏铝酸钠和水;
(2)石灰乳在离子反应中保留化学式,反应生成碳酸钙和NaOH;澄清石灰水与Na2CO3溶液反应,反应生成碳酸钙、NaOH;
(3)发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水;
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾;继续加入明矾溶液,铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀;
(5)112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2(aq)中,n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化.

解答 解:(1)在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液,反应生成氢氧化铝和氯化钠,离子反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓;在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(2)石灰乳在离子反应中保留化学式,反应生成碳酸钙和NaOH,离子反应为Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-;澄清石灰水与Na2CO3溶液反应,反应生成碳酸钙、NaOH,离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓,
故答案为:Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-;Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(3)发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水,离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾,离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;继续加入明矾溶液,铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀,离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;
(5)112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2(aq)中,n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化,离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒,题目难度不大.

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(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
t/minc(CO)/mol•L-1c(H2O)/mol•L-1c(CO2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①从表中看出,3~4min之间反应处于平衡状态;c1大于0.08(填“大于”、“小于”或“等于”).
②反应在4~5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是c,表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是b.
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