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    （11分）化合物X是制备Fe(OH)2过程（FeSO4＋NaOH）中出现的绿色物质。取6.43g X，溶于酸，配成200mL溶液：①取出20.00mL，用0.0400mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗20.00mL；②取出20.00mL，加入KI溶液，再用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL。

    1．计算X中不同价态Fe的比例关系，并写出相应反应方程式；

    2．通过计算和讨论确定该物质的化学式

    3．写出制备X的总反应离子方程式。

    1．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1分）

       6.43g X中n(Fe2＋)＝10×5×0.04×0.02＝0.04mol（1分）

       2Fe3＋＋3I－＝2Fe2＋＋I3－  I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－（各0.5分）

       6.43g X中n(Fe3＋)＝10×1×0.1×0.02＝0.02mol

       n(Fe2＋)n(Fe3＋)＝21（1分）

    2．如果X的式量为6.43/0.02＝321.5，扣除3Fe后，余154，且阴离子共－7，即使全部为OH－也达不到154，因此有其它阴离子，只可能是SO42－，扣除96后，还余58（－5价），不难发现为2个OH－和1.5个O2－，X为Fe6(SO4)2(OH)4O3（5分）

    3．12Fe2＋＋O2＋4SO42－＋16OH－＝2Fe6(SO4)2(OH)4O3＋4H2O（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
    氢
    氢
    （填名称），W在周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）X与Y 形成化合物的电子式为
    ，X与W组成的化合物中存在
    共价
    共价
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）写出实验室制备YX3的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是
    硫酸铵
    硫酸铵
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有的阳离子有
    Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
    ．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为
    ③⑤
    ③⑤
    （填代号）．
    ①．KMnO4　　　②．（NH4）2S       ③．O3      ④．浓硫酸    ⑤H2O2
    （2）试剂②可以选用
    BDEF
    BDEF
    （填代号）
    A．Fe      B．CuO    C．Fe2O3   D．CuCO3   E．xCu（OH）2?yCuCO3   F．Cu（OH）2
    （3）由CaCl2溶液制备CaCO3时，通入的气体X是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列
    ab
    ab
    装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式
    5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O

    （5）由溶液C制取晶体的实验操作是
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

    已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
    请回答以下问题：
    （1）x的化学式是
    FeS2
    FeS2
    ，H的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）写出F→G的离子反应方程式
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    （3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
    CO
    CO
    ．
    （4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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