Question

如图是元素周期表中一部分

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

（填元素符号）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式为

 

由表中②、④两种元素的原子按1：2组成的化合物的结构式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为氢氧化钠；②、④两种元素的原子按1：2组成的化合物为二氧化碳．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式为；②、④两种元素的原子按1：2组成的化合物为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
故答案为：；O=C=O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查元素周期表结构、化学键、物质性质、元素周期律等知识点，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．