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    16．在①浓HNO3  ②水  ③盐酸  ④HF  ⑤KOH溶液中，能与SiO2起化学反应的有（　　）
    A．①②B．②④C．④⑤D．③④

    分析 SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，虽然二氧化硅为酸性氧化物，但SiO2能与酸中的HF发生反应，还能与氟气反应，在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

    解答 解：二氧化硅与浓硝酸、水、盐酸等不反应；
    可与HF酸、KOH溶液反应；
    则正确的有④⑤，
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硅和其它物质之间的反应，明确二氧化硅的性质是解本题关键，注意二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但和HF反应，但二氧化硅不是两性氧化物，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
    C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
    （4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    【回答问题】
    （1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
    （2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
        取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性由强到弱的顺序为HCN＞HClO＞CH3COOH
    B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa强
    C．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促进了水的电离
    D．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），则a=b

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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    B．向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
    C．用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高
    D．工业上用电解熔融Al2O3的方法得到单质Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
    （1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
    （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    （5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关比较正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞O2-＞F-B．最高正价：F＞O＞N
    C．电负性：S＜Cl＜FD．第一电离能：Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D．油脂都不能使溴水褪色

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