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    18．下列工业过程需要石灰石作为原料的是（　　）
    A．氯碱工业B．高炉炼铁C．粗硅提纯D．硫酸工业

    分析 石灰石是重要的工业原料，高炉炼铁、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用，以此解答该题．

    解答 解：A．氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故A错误；
    B．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故B正确；
    C．粗硅提纯用到氯气和氢气，故C错误；
    D．接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握工业生产的原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中不存在配位键的是（　　）
    A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：

    （1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是D．
    （2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式．
    （4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是①②④（填序号）．
    ①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
    ④邻二甲苯只有一种
    ⑤间二甲苯只有一种
    ⑥对二甲苯只有一种
    （5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
    ②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
    请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是（　　）
    A．锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
    B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
    D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：

    （1）固体A中一定含有的物质是SiO2（填化学式）；
    （2）试剂X是Fe，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有  2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中，将产生的气体通人浓NaOH溶液中，气体可全部被吸收
    B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
    C．检验红砖中的氧化铁，向红砖粉末中加人盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
    D．向CuSO4溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，将混合溶液倒人蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
    B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

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