Question

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl

加热  .

NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

• A、NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂
• B、N₂既是氧化产物，又是还原产物
• C、NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
• D、每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答．

解答： 解：该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，
A．通过以上分析知，NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂，故A正确；
B．NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂，所以N₂既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．该反应中NH₄Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大．