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    16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

    分析 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此解答．

    解答 解：A．F-的质子数为9，电子数为9+1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A不选；
    B．Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，Al3+的质子数为13，电子数为13-3=10，电子数相同，故B不选；
    C．K+的质子数为19，电子数为19-1=18，Cl-的质子数为17，电子数为17+1=18，电子数相同，故C不选；
    D．Mg2+的质子数为12，电子数为12-2=10，S2-的质子数为16，电子数为16+2=18，电子数不同，故D选．
    故选D．

    点评 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
    正极反应式为O2+4e-+2H2O=2H2O，溶液PH减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H211.2L，此时转移电子1moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于短周期元素，下列说法正确的是（　　）
    A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
    B．两种简单离子不可能相差3个电子层
    C．同族的两元素之间不可能形成化合物
    D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构
    B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
    C．1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
    D．氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，由此可知，由1mol Cl2和1mol H2生成2mol HCl的反应过程中（　　）
    A．放热183 kJB．放热91.5 kJC．吸热183 kJD．吸热91.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
    B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
    C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl-与Br-
    C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl-与Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有四中物质a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列问题：
    （1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
    （2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
    （3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
    （4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为，0.2mol/（L．min）  X的转化率为33.3%
    （3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是CDE（填字母序号）
    A．X、Y、Z的反应速率相等           B．生成3mol Y的同时生成1mol Z
    C．生成1mol Z的同时生成2mol X     D．容器的压强保持一定
    E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变．

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