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    18．下列分类正确的是（　　）
    A．非金属元素：Si、F、BeB．盐：纯碱、碳铵、胆矾
    C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．单质：硫磺、金刚石、水晶

    分析 A．Be属于金属元素；
    B．由酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物属于盐；
    C．冰水共存物的成分是水；
    D．水晶是二氧化硅晶体．

    解答 解：A．Be属于金属元素，Si、F属于非金属元素，故A错误；
    B．由酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物属于盐，则纯碱、碳铵、胆矾均属于盐，故B正确；
    C．冰水共存物的成分是水，只有一种分子存在，属于纯净物，空气、石油属于混合物，故C错误；
    D．水晶是二氧化硅晶体，由两种元素组成属于化合物，硫磺、金刚石属于单质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意把握有关的概念以及物质的分类依据，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．N、P、Mg的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2 NA
    B．18g D2O中含有的质子数为9NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
    B．苯的结构简式为，分子式可简化为CH
    C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷
    D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6 
     
     
     
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①上表中的温度差平均值为4.0℃
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等，简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该铝块的总质量为16.92 g
    B．a=200
    C．b=780
    D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl
    B．用氨水溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴
    C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
    D．向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

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