Question

【题目】工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	5.4	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______

（2）试剂A是 ______ （填化学式）．

（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.

（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．

（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．

Answer 1

【答案】搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末 H2O2 3.7～5.4 Zn 坩埚

【解析】

ZnO、FeO、Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁以及硫酸铜，根据流程图，加入试剂A的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，便于沉淀，因此A可以为双氧水，双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，调节pH使Fe(OH)3完全沉淀，沉淀甲为氢氧化铁；为了不引入新杂质，加入试剂B，置换出铜，则B为锌，与硫酸铜反应得到铜单质；滤液乙为硫酸和硫酸锌，加入碳酸钾，与硫酸反应生成硫酸钾，同时得到沉淀丙碳酸锌，灼烧得到氧化锌，据此分析解答。

(1)搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末可加快反应速率，故答案为：搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末；

(2)双氧水与二价铁离子反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，使铁元素容易沉淀，且不引入新的杂质，故答案为：H2O2；

(3)使Fe(OH)3完全沉淀，其他离子不沉淀，根据表格数据，调节酸浸液的pH的范围为：3.7～5.4，故答案为：3.7～5.4；

(4)根据上述分析，B为锌，故答案为：Zn；

(5)焙烧固体用坩埚，故答案为：坩埚。