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【题目】某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体均已折算为标准状况)3.6g水。则这两种气体可能是(

A.CH4C3H4B.CH4C3H8

C.C2H6C3H4D.C2H4C2H6

【答案】A

【解析】

2.24L该混合烃的物质的量是4.48L二氧化碳的物质的量是3.6g水的物质的量是;根据烃燃烧通式,可知平均分子式是C2H4

A. CH4C3H4按照1:1混合,平均分子式为C2H4,故A符合;

B. CH4C3H8混合,平均H原子数目介于4~8之间,不可能为4,故B不符合;

C.C2H6C3H4混合,平均C原子数目介于2~3之间,不可能为2,平均H原子数目介于4~8之间,不可能为4,故C不符合;

D.C2H4C2H6混合,以任意比混合,平均C原子数目都是2,平均H原子数目介于4~6之间,不可能为4,故D不符合;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.乙醇含有的键数为

B.含有的质子数和中子数均为

C.每生成 ,转移的电子数一定为

D.标准状况下,充分反应,产物分子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题:

(1)一定温度下,将一定量的N2H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__

A.容器内气体的密度不变

B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132

C.容器内的压强不变

D.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成

E.3v(H2)=2v(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变

②恒温恒压条件下,为提高合成氨反应中N2H2的利用率,可采用的方法__(一种即可)

(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

20s内,v(NO2)=__,该温度下反应的化学平衡常数数值为__

②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是__(放热吸热”)反应。

③相同温度下,若开始向该容器中充入0.40mo1NO2,则达到平衡后:c(NO2)__0.15mol/L(“>”“=”“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

B.标准状况下,2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是表示阿伏加德罗常数

A.18g水在标准状况下的体积约为

B.在标准状况下,氮气中含有个氮原子

C.中含有的原子总数目为

D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得:

下列说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.胶体粒子的质量为78g

B.gCuO的混合物中含有铜原子数为

C.的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于

D.标准状况下,L己烷中共价键数目为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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