Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）

• A、11.76g
• B、14 g
• C、25.2g
• D、28g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁．由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

解答： 解：因一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，
标准状况下22.24LNO的物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L-0.1mol=0.9mol，
所以硝酸亚铁的物质的量为：

0.9mol

2

=0.45mol，
根据铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.45mol，质量为：56g/mol×0.45mol=25.2g，
故选C．

点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，题目难度中等，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．