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    7．给下列有机物按系统命名法命名并写出分子式
    （1）2，3，4-三甲基己烷，C9H20
    （2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C12H26．

    分析 烷烃的命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端进行编号，据此进行分析．

    解答 解：（1）烷烃的命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，故在2号、3号和4号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，3，4-三甲基己烷，分子式为C9H20，
    故答案为：2，3，4-三甲基己烷；C9H20；
    （2）烷烃的命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，故为庚烷，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有一个甲基一个乙基，在4号碳原子上有一个乙基，故名称为3-甲基-3，4-二乙基庚烷，分子式为C12H26，
    故答案为：3-甲基-3，4-二乙基庚烷；C12H26．

    点评 本题考查了有机物命名，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3胶体+3HCl
    （2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
    A．吸附性   B．聚沉    C．渗析   D．布朗运动   E．电泳   F．丁达尔效应
    ①Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E；
    ②Fe（OH）3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有A；
    ③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B；
    ④从溶液中分离提纯Fe（OH）3胶体的方法是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭
    B．浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶
    D．加热液体的试管口能正对着自己或别人

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
    （1）体积为10mLpH=2的CH3COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．
    ①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH3COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
    ②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物质的量浓度．
    （2）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能行成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
    D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应值得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是：（　　）
    A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
    B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一
    D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（　　）
    A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
    ②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
    （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
    ①x的取值范围为1.5≤x＜2．
    ②反应后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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