Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期								0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

Answer 1

（1）S^2->Cl^->Na⁺>Mg²⁺    
（2）H₂O的沸点高于H₂S，原因是液态水分子间存在氢键
（3）H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H=" -2QkJ/mol"
或者2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H=" -" 4QkJ/mol
（4）C₂H₄
（5）酸  Al³⁺+3H₂O  = Al(OH)₃+3H⁺
（6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺

试题分析：由图可得①号元素为H，②③④分别为C、N、O，⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl。（1）⑤⑥⑨⑩对应的离子分别为：Mg²⁺ 、Na⁺、S^2-、Cl^-，由具有相同核外电子层分布的离子，原子的序数越低其半径越大，所以半径：Na⁺>Mg²⁺，同理可得半径：S^2->Cl^-。又因为Na⁺、Mg²⁺的核外电子层数是2，而S^2-、Cl^-的核外电子层数是3，故⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S^2->Cl^->Na⁺>Mg²⁺   
（2）④是O，⑨是S，二者对应的氢化物分别为H₂O和H₂S，由于液态水分子间存在氢键，所以H₂O的沸点高于H₂S。（3）①号元素为H， H₂燃烧生成气态的水，lgH₂在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，则1molH₂的燃烧放出的热量为2Q，故表示H₂燃烧的热化学方程式为：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H=" -2QkJ/mol" 。（4）⑨号元素是S,其电子数是16，由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物是
C₂H₄。（5）由⑦⑩两种元素组成的化合物是AlCl₃，AlCl₃在水中发生水解，所以其水溶液呈酸性，原因是： Al³⁺+3H₂O  = Al(OH)₃+3H⁺（6）④是O，⑤是Na，它们组成的化合物是： Na₂O和Na₂O₂，由题意可知Fe²⁺被氧化，所以题中所说的化合物是Na₂O₂，发生反应的离子方程式为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺
点评：本题从短周期元素出发，考察了与它们相关的知识点，较为综合。但前5题难度不大，学生凭基础知识即可解决，最后一题难度有点大，需要学生将过氧化钠和过氧化氢联系起来，同时应用氧化还原的相关知识来解题。