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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末文科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（ ）

    A. Z B. A﹣Z C. Z﹣n D. Z+n

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）

    A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

    B. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

    C. TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

    D. Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

    B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

    C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

    D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为________。

    （2）C转化为D的反应类型是________。

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

    （4）1mol E最多可与________mol H2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

    A．能发生银镜反应

    B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．水解时每摩尔可消耗3 mol NaOH

    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.01mol 甲基（—CH3）所含电子数为0.07NA

    B．标准状况下，2.24L CH3Cl中所含分子数为0.1NA

    C．常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2NA

    D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10-3 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化石燃料的加工说法正确的是

    A．石油裂化主要得到乙烯

    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    (NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

    （3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

    ii．SO3(g)分解。

    iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

    ①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    i．X代表的物理量是：________________,

    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

    ②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    ①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

    ②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )

    A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

    B. 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

    C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

    D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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