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(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用____能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式_______________________。
(2)从能量的角度看,断开化学键要   ▲__  ,形成化学键要   ▲__   。已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要  ▲__(填“放出”或“吸收”)__ kJ的热量。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_______,溶液中的阳离子向____极移动;乙中铁电极的电极反应式为_____,发生____反应(填“氧化”或“还原”)。


(1)生物质(1分)   CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O △H=-890.0 kJ/mol(2分)
(2)吸热(1分)   放热(1分) 放出(1分)    46.25(2分)
(3)Zn -2e- = Zn2+(1分) 正极(1分)   2H+ + 2e- = H2↑(1分)  还原(1分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是
太阳能
太阳能
,大自然利用这一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
.氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ?g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水.)请写出氢气燃烧的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ?mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ?mol-1

Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式.
负极材料:
Cu
Cu
;正极电极反应式:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝.
(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式:
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2

(2)现冶炼2.7t 铝,需要转移电子的物质的量为
3×105
3×105
mol.

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏南通小海中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要           ,形成化学键要         
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将       能转化为      能的装置,负极电极反应式为                   ,发生______反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极现象          ,发生______反应;发生反应时,电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时,正极上析出         g 氢气。

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科目:高中化学 来源:2010~2011学年浙江省台州市高一下学期期末考试化学 题型:填空题

(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是   ▲  ,大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  
Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料:   ▲  ;正极电极反应式:   ▲  
III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式:   ▲  
(2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏南通小海中学高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:

(1)从能量的角度看,断开化学键要            ,形成化学键要         

(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将        能转化为       能的装置,负极电极反应式为                    ,发生______反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极现象           ,发生______反应;发生反应时,电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时,正极上析出          g 氢气。

 

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科目:高中化学 来源:09-10年大连长海高中高一下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:

(1)从能量的角度看,断开化学键要       _   ,形成化学键要          。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要   __   (填“放出”或“吸收”)   ___  kJ的热量。

(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,

溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。

 

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