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    下列叙述中正确的是

    A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

    B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

    C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

    D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

     

    A

    【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A正确；胶体和溶液的本质区别是其分散质粒子的大小，B错误；离子键的本质是阴阳离子的静电作用，包括阴阳离子之间的相互吸收和排斥，C错误；离子化合物熔化或溶解时化学键均被破坏，但属于物理变化，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是

    A.单位体积中所含氢气分子数目NA/22.4

    B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NA

    C.单个氢气分子的质量为M/NA g

    D.单个氢气分子占有的体积为22.4/NA L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

    A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

    C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

    （1）基态E原子的价电子排布式为                ；

    （2）AB32-的立体构型是     ，其中A原子的杂化轨道类型是     。

    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为     ，1mol B22+中含有的π键数目为    。

    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键         。

    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是          （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

    A．溶液的pH相同

    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

     

    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                ;

    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是             (注明试剂、现象)。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:

    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的          ；调节溶液的pH为3.2的目的是           。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ，写出其反应方程式                 ；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是               （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    下列关于实验操作的叙述正确的是

    A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

    B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

    C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【有机物化学基础】

    以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为    ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是    。

    （2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是         。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式               。

    （4）写出Ⅲ的结构简式              。

    （5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为       。

    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体    （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因    。

    （4）硫酸根离子的空间构型为              ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                   。

     

     

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