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1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是(  )
A.相对分子质量M>N,沸点N>MB.原子半径:D>B>C>A
C.Z为Na2CO3D.图中有两个氧化还原反应

分析 Y为淡黄色固体,应为Na2O2,摩尔质量为78g/mol,X与Y的摩尔质量相等,且可与酸反应,则X为Na2S,且X与酸反应生成M,由转化关系可知M为H2S,N为H2O、Z为NaOH,故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S,以此解答该题.

解答 解:由以上分析可知A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S,Na2S,Y为Na2O2,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH,
A.M为H2S,N为H2O,相对分子质量M>N,由于水含有氢键,沸点较高,则沸点N>M,故A正确;
B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径应为Na>S>O>H,故B错误;
C.由以上分析可知Z为NaOH,故C错误;
D.只有过氧化钠和水的反应为氧化还原反应,故D错误.
故选A.

点评 本题考查无机物推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口,基本属于猜测验证型题目,熟练掌握元素化合物性质,注意识记一些特殊的相对分子质量质量,难度较大.

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(2)“氧化”时,1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O20.5mol.
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO43OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5(AsO43OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃.
用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是温度升高,反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降,反应b平衡逆向移动,Ca5(AsO43OH沉淀率下降.
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(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol•L-1,冷却至25℃,过滤.
(6)下列说法中,正确的是abc(填字母).
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