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    【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)

    C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)

    【答案】C

    【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]

    聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式是_________，C的化学名称是_________。

    (2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。

    (3)F的分子式是_________，⑥的反应类型是_________。

    (4)⑦的化学方程式是_________。

    (5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。

    a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

    b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

    其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是_________。

    (6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

    (1)将过硫酸纳溶液加入亚氯酸钠中可制备中元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)将通入溶液，溶液中可检测到同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为：________________________

    (3)为研究脱硝的适宜条件，在1 L 200 mg·L-1溶液中加溶液调节，通入气体并测定的去除率，其关系如下图所示：

    ①实验中使用的溶液的物质的量浓度为____________；要使的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

    ②当溶液时，的去除率增大的原因是与溶液反应生成更强的吸收剂，写出碱性条件下脱除反应的离子方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是放热反应的发生均无需加热

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

    （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

    B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

    （3）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    b___d

    dc2晶体___d晶体

    （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

    （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

    （6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）白黎芦醇的分子式是___________。

    （2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

    （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

    （4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

    （5）写出结构简式：D______________、E_______________。

    （6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种，

    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

    写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）

    A. “类钫”在化合物中呈+1价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性

    C. “类钫”单质的密度小于1g/cm3 D. “类钫”单质有较高的熔点

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