能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是
A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液
C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；
实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
__________________________________________________________________。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于
，使干燥管增重偏小。
方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。
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若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子数相同
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中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO2，其性质与Na2O2性质相似。下列说法错误的是( )
A．CaO2可作供氧剂、强氧化剂
B．等质量的Ca与足量O2反应分别生成CaO和CaO2，转移电子数之比为1︰1
C．CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2
D．CaO2与H2O反应的溶液中滴加酚酞，溶液只变红
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配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ）
A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．转移液体后未洗涤烧杯
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2
O2＋I－—→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 18g D2O含有的电子数为10NA
B． 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA
C． 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA
D． 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
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