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    10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中不一定含有Na+
    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

    分析 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，据此进行判断．

    解答 解：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
    A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；
    B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，一定不存在CO32-，故B错误；
    C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；
    D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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    15．已知常温常压下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
    （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③3Cl2+4NH3→
    （2）在反应③中：还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl 和HCl．
    （3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是0.08mol．

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    1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
    A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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    A．无法确定该化合物是否含有氧元素B．该化合物一定是C2H8O2
    C．该化合物仅含碳、氢两种元素D．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

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    5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）
    A．苯酚与氢氧化钠溶液反应
    B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
    C．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    D．乙醇的消去反应   CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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    15．下列关于同分异构体的说法正确的组合是（　　）
    ①C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种；
    ②属于酯类的同分异构体还有4种；
    ③C7H8O遇氯化铁溶液呈紫色的同分异构体有3种
    ④C5H10O能发生银镜反应的同分异构体有3种．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    2．某电解池装置如图所示：
    （1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
    （2）阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
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