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    16．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（　　）
    A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体

    分析 A．单质中碳原子间形成共价键；
    B．金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同种单质，结构不同，物理性质不同，
    C，金刚石、石墨和C60它们互称为同素异形体，不是原子是不同单质；
    D．分子式相同结构不同的化有机合物为同分异构体；

    解答 解：A、它们都是碳元素的单质，金刚石是碳碳原子间形成共价键连接成网状结构的原子晶体，石墨是层状结构每层上碳原子间形成共价键，C60分子中碳原子间形成的是共价键，故A正确；
    B、它们都是碳元素的单质，互称为同素异形体，此三者结构不同，物理性质不同，故B错误；
    C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子间互称为同位素，此三者为单质，故C错误；
    D、金刚石与石墨是不同的物质，化学式不同不是同分异构体，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是同种元素形成的不同种单质之间的相互关系，注意概念实质理解应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X．已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍．试回答：?
    （1）写出元素符号：XH、YC、ZN、WO．?
    （2）上述元素单质中熔点最高的是C．（用化学式表示）?
    （3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式
    （4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24．该离子化合物的化学式是（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（　　）
    A．氯气有毒
    B．氯气有刺激性气味
    C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
    D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为
    D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义．
    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒接触面积．
    ②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
    ③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同浓度．
    ④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度．
    （2）学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提．
    ①1mol 石墨与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    R原子半径最小的元素
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
    （2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是
    （　　）
    A．烷烃最少B．烯烃最少C．炔烃最少D．三者一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1：2.35．A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2-的电子层结构相同．C与A处于同一周期，C的单质为双原子分子，则
    （1）A的原子序数16．
    （2）A为S，B为KC为Cl．
    （3）B+离子结构示意图，C原子的结构示意图为．
    （4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4、KOH、HClO4．它们酸性由强到弱的排列顺序是HClO4、H2SO4、KOH．

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