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    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
    （4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
    A．最高正化合价为+6价                              B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    分析 由图可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）C元素形成有机化合物种类最多；
    （2）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH；
    （4）W是第五周期与④同主族的元素，为第ⅥA元素，同主族从上到下非金属减弱；
    （5）元素⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，在溶液中二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：由图可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；
    （2）地壳中含量居于第二位的元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
    （4）W是第五周期与④同主族的元素，为第ⅥA元素，
    A．最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，故A正确；                              
    B．非金属性比S的弱，则气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；
    C．非金属性比S的弱，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；                
    D．非金属性较弱，单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；
    故答案为：BD；
    （5）元素⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，在溶液中二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是分散质粒子直径大小．
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    （3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-离子，A的相对原子质量是24．
    （4）Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.125 mol/L．

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    18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.01mol/（L•s）
    C．v（C）=0.40mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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    C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
    D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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    A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

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