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    2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（    ）
    A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g
    A

    试题分析：依题意，n(HCl)=n(H2SO4)=0.2mol。加入等质量的Fe反应后，产生气体的体积为2：3说明盐酸不足而硫酸过量。根据盐酸的量可以求出产生氢气0.1mol，所以硫酸产生的氢气为0.15mol，则硫酸中加入的铁粉为0.15mol，8.4g，则加入盐酸的铁粉也是8.4g。答案选A。
    点评：本题的关键就是根据产生气体的体积比确定盐酸不足而硫酸过量。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  （      ）
    A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2
    C．1molN2的体积约为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
    A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（  ）
    A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
    C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D．75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B．18 g水中所含的电子数为10NA
    C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
    D．11.2L氮气中含NA个氮原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，则C(Al3+)为
    A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
    A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
    A．含NA个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气
    C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

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