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    19．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（　　）
    A．钛属于主族元素
    B．钛合金强度很大
    C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
    D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

    分析 A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族；
    B、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；
    C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛；
    D、在空气中加热金属易被氧化．

    解答 解：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；
    B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；
    C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；
    D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适中，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氯丙烷有三种同分异构体
    B．碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉
    C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染
    D．某化合物的分子式为C8H10O，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
    B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
    D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭
    B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol
    00.90.3
    t10.8
    t20.2
    A．反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol
    D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

    已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
    请按要求回答下列问题：
    （1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）C为一溴代物，分子中含-CH2，均2个，反应④的化学方程式为．
    （5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
    ①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
    偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H4和C2H20一定互为同系物
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
    C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
    （2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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