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    【题目】X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    【答案】C

    【解析】试题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可从以下方面入手：①比较最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，对应元素的非金属性越强。②气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。因此，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

    B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极

    C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

    D. 电池工作时，OH–向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
    A.0.2mol H2和4.48L HCl气体
    B.标准状况下1mol O2和22.4L H2O
    C.2g 氦气和标准状况下11.2L CO2
    D.4L CO和4L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（ ）
    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B.150mL 5mol/L KClO3溶液
    C.标准状况下，13.44L的HCl气体
    D.29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色

    B.鉴别乙烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液

    C.乙烯是纯净物，而聚乙烯是混合物

    D.将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4mol
    B.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
    C.3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
    D.x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是中学常用到的化学仪器，加热需要垫石棉网的是

    A. 试管 B. 蒸发皿 C. 蒸馏烧瓶 D. 量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：

    ①该盐酸的物质的量浓度是________。

    ②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。

    ③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。

    （2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

    ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    B. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    C. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

    D. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

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