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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

    A.        标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

    D.        形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

     

    【答案】

    AD

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
    A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJC、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJD、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年广东省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：选择题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是


    1. A.
      根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    2. B.
      形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    3. C.
      S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
    4. D.
      S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省梅州市曾宪梓中学高二10月考化学 题型：单选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）

    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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