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    12．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚
    C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯
    D．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    D．向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，发生变性，为不可逆过程．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故A错误；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应利用NaOH溶液、分液除杂，故B错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离出乙酸乙酯，故C正确；
    D．向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，发生变性，为不可逆过程，不能提纯蛋白质，应利用食盐水，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
    查阅相关资料获悉：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.7-315-
    熔点/℃-70.0---
    升华温度/℃-180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
    ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
    请回答：
    （1）乙烯中官能团的名称是碳碳双键，制取C的反应类型：取代反应．
    （2）制取A的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （3）B的结构简式CH3COOH．
    （4）X的结构简式．
    （5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能发生银镜反应
    （6）写出D的同分异构体中属酚类的结构简式（最少写两个）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）
    A．取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响
    B．可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气
    C．标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）
    A．乙醛和水B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和水D．溴乙烷和氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列三个反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．浓HClD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．如图是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．回答下列问题：
    （1）E中所含官能团的名称为羧基和氯原子；
    （2）D的结构简式为； F的分子式为C7H4O3Na2；
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
    （5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式．
    ①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA个CO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
    尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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