Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5 N_A
• B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A
• C、64g二氧化硫含有原子数为3N_A
• D、在反应中，1mol镁转化为Mg²⁺后失去的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下，SO₃为固态；
B、在氯化钠溶液中，含有Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-等离子；
C、根据n=

m

M

和N=n?N_A来计算；
D、根据Mg²⁺的化合价来判断．

解答： 解：A、标准状况下，SO₃为固态，故11.2L SO₃的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N_A，故A错误；
B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C?V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na⁺、Cl^-的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H⁺、OH^-等离子，故离子总数大于2N_A，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，根据二氧化硫的分子式SO₂可知，含有的原子个数N=n?N_A=1mol×3×N_A=3N_A，故C正确；
D、1mol镁转化为Mg²⁺后失2mol电子，即2N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．