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乙炔(CH≡CH)是一种重要的化工原料,以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物:

请回答下列问题:
(1)写出正四面体烷的分子式
 

(2)1mol的乙烯基乙炔和
 
 mol H2反应生成1mol丁烷.
考点:有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机化学基础
分析:(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;
(2)根据乙烯基乙炔中三键和双键数目判断.
解答: 解:(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4,故答案为:C4H4
(2)乙烯基乙炔中含有1个三键和1个双键,则1mol的乙烯基乙炔和3molH2反应生成1mol丁烷,故答案为:3.
点评:本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大.
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下列实验能达到预期目的是(  )
A、通过电泳实验证明胶体带电
B、通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C、渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

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将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度是
 

(2)参加反应的铁的质量是
 

(3)生成的H2的体积(标准状况)是
 

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氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为
 

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氢氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为
 

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对于反应3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )
A、Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1

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升高温度,下列数据不一定增大的是(  )
①化学反应速率v;
②全气体反应平衡体系中产物的体积分数;
③水的离子积常数Kw
④化学平衡常数K;
⑤弱酸的电离平衡常数Ka
⑥盐类的水解平衡常数.
A、①②③B、④⑤⑥
C、⑤⑥D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.下列实验操作正确的是(  )
A、
    点燃酒精灯
B、
   氧气验满
C、
     液体加热
D、
  量9.5mL液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子的M层电子数是K层的2倍,该元素是(  )
A、MgB、CC、SiD、Ca

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