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    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是
     

    A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
    B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
    C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
    D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    （4）5min后曲线的含义
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据在反应中减小的物质为反应物，增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    t
    计算化学反应速率；
    （3）A．反应限度是一种平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应仍在进行；
    B．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等；
    C．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变；
    D．理论研究是生产实际服务的，化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品；
    E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的，与就是研究怎样使用有限原料多出产品；
    （4）根据图可知，在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，据此答题；
    解答： 解：（1）由图可知，在2min时，X的物质的量减小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量减小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X、Y为反应物，Z的物质的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：3X+Y?2Z，
    故答案为：3X+Y?2Z；
    （2）根据v=
    △c
    t
    可计算得Z的平均反应速率为
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol?（L?min）-1，故答案为：0.05mol?（L?min）-1；
    （3）A．反应限度是一种平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应仍在进行，故A错误；
    B．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，故B正确；
    C．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变，故C正确；
    D．理论研究是生产实际服务的，化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品，故D正确；
    E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的，与就是研究怎样使用有限原料多出产品，故E正确；
    故选A．
    （4）根据图可知，在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）；
    点评：本题主要考查根据图写化学方程式、反应速率计算、平衡状态的特征等知识点，难度中等，解题时要注意基础知识的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）
     
    v（逆），A点正反应速率
     
    B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能使该反应的反应速率增大的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料的应用给我们的生活带来了极大的便利，同时也带来了日益严重的白色污染问题．为解决白色污染问题，你有什么好的创意？请通过调查或借助图书馆、网络对该问题进行研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
    KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：
    4NaClO
      △  
    .
     
    3NaCl+NaClO4
    NaClO4
      △  
    .
     
     NaCl+2O2↑
    下列说法不正确的是
     

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
    B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘
    天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     

    III、定容时仰视容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
     （填代号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
     （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
    E．烧杯未进行洗涤；
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
     
    L的HCl可制得上述浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、碳酸钠B、硅酸钠
    C、二氧化硅D、氢氧化铝

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