Question

17．高铁酸钾K₂FeO₄是一种高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在低温下，在Na₂FeO₄溶液中加KOH固体至饱和就可析出K₂FeO₄，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． Na₂O₂在反应中作氧化剂，又作还原剂
• B． 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
• C． K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物
• D． 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

Answer 1

分析 A．从化合价的角度分析；
B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，从沉淀平衡的角度分析；
C．K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）₃胶体具有吸附性；
D．根据Fe元素的化合价变化判断．

解答 解：A．Na₂O₂在反应中，没有全部生成O₂，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；
C．K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）₃胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；
D．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有3mol电子转移，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、胶体的应用，题目难度中等，注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．