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    8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
    C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．铵盐可作氮肥；
    C．铁离子水解生成胶体；
    D．熔点高的物质可作耐高温材料．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；
    B．铵盐可作氮肥，则NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；
    C．铁离子水解生成胶体，用作净水剂，与溶解性无关，故C错误；
    D．Al2O3熔点高的物质可作耐高温材料，与硬度无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.01mol/（L•s）
    C．v（C）=0.40mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    D．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．
    水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
    B．
    K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
    C．
    金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
    D．
    金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体．存在下列转化关系：

    （1）B的结构简式为．
    （2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为消去反应、取代反应
    （3）反应D→E中的第①步的化学方程式为
    （4）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件
    F的结构简式（或、） ．
    （5）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为：
    $→_{一定条件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
    从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多；反应③的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Ca（OH）212------
    Al（OH）33.84.7
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为：过滤．
    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
    （3）调节溶液pH所用物质X最好为C
    A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固体    D．盐酸
    （4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
    （5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

    （1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4．
    （3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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