Question

13．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
（1）写出化学式：AKAlO₂，BAl（OH）₃，
CA1₂O₃，DAlCl₃，ENaAlO₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→BAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
A→DAlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（3）写出下列方程式
C→EAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案为：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反应为AlO₂^-和Al（OH）₃的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
A→D的反应为AlO₂^-和Al³⁺的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）C→E的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；

点评 本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，题目难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点．