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    下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：
    试    剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格（元/kg）
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本（元/mol）
    		0.027
    		0.232
     
    （1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。
    （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O    成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）
    （2）作氧化剂    成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
    （3）2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

    试题分析：（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2 +2OH- =SO32- +H2O，该法的缺点有成本高、生成的亚硫酸钠不稳定等
    （2）反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，所以氧气的作用是做氧化剂；对比（1），可得该法的优点是：成本低、生成的Ca2SO4·H2O稳定
    （3）Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，所以将其转化为硫酸钠，提高其稳定性，化学方程式为2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4
    练习册系列答案
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    将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（  ）
    ①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（     ）
    A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．都可以储存于铝制槽罐中
    D．都是常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
    (　　)。
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间能直接转化的元素是(　　)
    A．氯B．硫C．铝D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(　　)
    A．铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
    B．铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
    C．硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
    D．硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理                                          。
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是     （填序号）
    A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          。
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作       极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为       ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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    A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3

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