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    已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式，结合盖斯定律构造目标热化学方程式计算得到；
    解答： 解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    依据盖斯定律计算（1）×2-（2）+（3）得到反应的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=-488.3KJ/mol；
    故答案为：-488.3KJ/mol；
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    基态B原子的电子排布式为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （1）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （2）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    （填“离子键”或“共价键”），层间作用力为
     
    ；
    （4）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式分别是①
     
    、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
    B、由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
    C、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式
     
    ，电子的移动方向为
     
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
     
    ，Cl-移向
     
    电极（填Fe或C）；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：
     
    ；
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    、MnO
     
    -
    4
    中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
     
    +
    4
    、K+
    B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
     
    -
    4
    C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、NH
     
    +
    4
    、MnO
     
    -
    4
    D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态铬原子的电子排布式是（　　）
    A、1S22S22p63S23p64S14p5
    B、1S22S22p63S23p63d6
    C、1S22S22p63S23p64S23d4
    D、1S22S22p63S23P63d54S1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
     
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、64gSO2中含有的氧原子数为2NA
    B、同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同
    C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L-1
    D、标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O  （未配平）．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应后溶液pH下降
    B、通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
    C、方框中粒子为NO2
    D、当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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