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    关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下：
    ①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；
    ②乙是光导纤维的主要成分；
    ③丙是一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下，密度为1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
    试回答下列问题：
    (1)组成金属M的元索在周期表中的位置是________。气体Y的结构式为____________，化合物丙的化学式为_______________。
    (2)将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，出现蓝色絮状沉淀。写出相关的化学反应方程式：____________________________________。
    (3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。写出乙溶于氢氟酸反应的离子方程式：____________________________。
    (4)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________。
    (1)第三周期第ⅢA族；O=C=O；Cu2(OH)2(CO3)2或2CuCO3·Cu(OH)2
    (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
    (3)SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
    (4)
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
    乙
    乙
    ，另一同学判断出错的原因是
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    ．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理

    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是
    未能测其成分
    未能测其成分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
    乙
    乙
    ，另一同学判断出错的原因是
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    ．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与②中现象对应的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    ．
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    ①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

    甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

    ②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。

      （2）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：

    请回答下列问题：

    ①在图中的括号内填写适当的反应条件。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：

    Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)2溶解。

    ③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。

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    科目：高中化学 来源：0101 会考题 题型：推断题

    现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
    请回答：
    (1)若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
    ①Y元素在周期表中的位置是___。
    ②当甲为Z元素组成的单质，乙(X2Y)作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式:___。
    (2)若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。
    ①下列关于丙的说法正确的是___（填字母）。
    a．不稳定，受热易分解
    b．分子中只含有共价键
    c．是由三种非金属元素组成的盐
    d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
    ②若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为____mol。

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