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    13．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．
    （1）由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热；
    （2）试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论反应物总能量小于生成物总能量．

    分析 （1）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；
    （2）根据反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应分析．

    解答 解：（1）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，故答案为：放热；吸热；
    （2）因为 Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，属于反应物总能量小于生成物总能量，故答案为：反应物总能量小于生成物总能量．

    点评 本题考查了根据实验现象判断放热与吸热反应，注意反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．电负性：③＞①＞②＞④D．最高正化合价：③＞①＞②＞④

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    ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是强酸制取弱酸．请写出F 中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
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    回答下列问题：
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    （2）闭合K开关后，b电极的名称是阴极，电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
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