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    16．怎样除去氯化钠中少量的硝酸钾？怎样除去硝酸钾中少量的氯化钠？在结晶操作中，一般将需要提纯的物质结晶出来还是将杂质结晶出？为什么？

    分析 硝酸钾的溶解度较大，且随温度变化较大，可用结晶法分离，一般方法为蒸发结晶或冷却结晶，以此解答．

    解答 解：硝酸钾的溶解度较大，且随温度变化较大，除去氯化钠中少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法，而除去硝酸钾中少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法，在结晶操作中，一般将需要提纯的物质结晶出来，因被提纯的物质不可能完全结晶，可少量存在母液中，
    答：用蒸发结晶的方法除去氯化钠中少量的硝酸钾，用冷却结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠，因被提纯的物质不可能完全结晶，可少量存在母液中，在结晶操作中，一般将需要提纯的物质结晶出来．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C16H25O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C16H25O5

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    7．有机物的结构与性质密切相关．
    ①分子中所有原子位于同一条直线上的是c（填字母）．
    a．乙烷  b．乙烯             c．乙炔
    ②能发生水解反应的有机物是a（填字母）．
    a．CH3CH2Br    b．CH3CH2OH     c．葡萄糖
    ③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是b（填字母）．
    a．水    b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液．

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    4．有一无色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示．
     
    请回答下列问题：
    （1）焰色反应是物理（填“物理”或“化学”）变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？取沉淀于过滤器的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水自然流下．
    （2）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Na+、Mg2+、SO42-（写化学式），可能存在的离子有K+．
    （3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （4）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c（Na+）=0.6mol/L．

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    11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    项①②③实验结论
    A稀盐酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞Si
    B稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl-生成
    D浓硫酸蔗糖Ba（OH）2溶液SO2能与碱溶液反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    8．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．液氯B．普通玻璃C．漂白粉D．水泥

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    5．下列对CH2Cl2的叙述中不正确的是（　　）
    A．无同分异构体B．有两种同分异构体
    C．常温常压下为液态D．不是正四面体结构

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    6．我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
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    ①下列说法正确的是ac．
    a．N2O为直线型分子
    b．C、N、O的第一电离能依次增大
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    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1molHCOOH中含σ键数目为4mol．
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为NO和H20
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    则m/n=$\frac{1}{3}$ （填数字）．

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