【题目】实验小组测定某蛋白质的组成(假定只含C、H、O、N元素),设计如下实验(夹持装置略去)。
I.样品中碳、氢含量的测定
(1)仪器a的名称为___________________________。
(2)导管g的作用为______________________________________。
(3)选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为____________________(填大写字母,仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。
(4)称取4.65g蛋白质样品,用上述连接好的装置进行实验。
①充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为__________________。
②充分反应后,测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。
Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知:在催化剂存在下,浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65g蛋白质样品,将其中的氮元素全部转化为铵盐;
ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应,并用100mLl mol·L-l盐酸将生成的氨气全部吸收;
iii.将吸收液稀释至500mL;
iv.取25.00mL稀释后的溶液,用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定,平均消耗标准液25.00mL。
(5)蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线,则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”),理由为________________________________________。
【答案】 长颈漏斗 平衡压强,使分液漏斗中的水容易滴下 BEDECC 将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收 7∶10∶2∶4 偏高 不正确 收集的氮气中混有未参加反应的氧气
【解析】B制氧气,E干燥,D将蛋白质氧化,E吸水,C吸收二氧化碳,最后再用C(1)仪器a的名称为长颈漏斗。(2)导管g的作用为平衡压强,使分液漏斗中的水容易滴下。(3)选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为 BEDECC(填大写字母,仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。(4)①充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收;(5)碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g,n(H2O)=2.25g/18g·mol-1=0.125mol,n(CO2)=7.7g/44g·mol-1=0.175mol,n(NH4+)=0.1000 mol·L-l×25.00×10-3L×20=0.05mol,n(O)=(4.65g-0.125mol×2×1g·mol-1-0.175mol×12g·mol-1-0.05mol×14g·mol-1)/16g·mol-1=0.1mol,蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为0.175:0.125×2 :0.05:0.1=7∶10∶2∶4;若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线,体积偏大,则所测氮元素含量偏低;(6)有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,不正确,理由为:收集的氮气中混有未参加反应的氧气。
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【题目】用已称量好的氯化钠固体配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化钠溶液, 仪器不用的是
①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③500 mL容量瓶④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦药匙
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑦D.②③④
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【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題:
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为________。晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图)。若每个单元中有两个原子为10B,其余为11B,则该单元结构的类型有___种。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子结构式为________。
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____(以n表示硼原子的个数)。
(4)硼酸晶体是片层结构,有与石墨相似的层状结构,图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、________、________。与H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是____________________。
(5)镁的堆积方式为________________,配位数为________。
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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A. 铜电极应与X相连接
B. H+透过质子交换膜由右向左移动
C. M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时,则理论上铁电极增重16 g
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【题目】锂硫电池是一种新型储能电池,放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. b为锂硫电池的负极
B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+
C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大
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【题目】将Na2O2投入到FeCl3溶液中,对可观察到的现象描述较准确的是( )
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气体
C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀
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【题目】近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A.混合气体的密度保持不变 B.NO的转化率保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0,在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。
A.压强 B.温度 C.催化剂
根据如图中的能量变化数据,计算反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II.碳氧化物的研究
(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:
请回答:
T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”)。已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________ 。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
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【题目】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性;而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________。
(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号:C1________,C2________,C3________。
(3)E2-的结构示意图为________。
(4)A与B形成的化合物的化学式是_______,最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
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