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    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    B、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    C、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    D、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学键,化学基本反应类型
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
    B．能与酸反应的氧化物，可能为两性氧化物等；
    C．周期表中处于金属与非金属交界处的元素，既有金属性也有非金属性；
    D．以共价键形成的化合物中，可能含极性键和非极性键．
    解答： 解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则所有的复分解反应都是非氧化还原反应，故A正确；
    B．能与酸反应的氧化物，可能为两性氧化物等，如氧化铝为两性氧化物与酸反应，过氧化钠也与酸反应，故B错误；
    C．周期表中处于金属与非金属交界处的元素，既有金属性也有非金属性，如Si为良好的半导体材料，有金属性和非金属性，故C错误；
    D．以共价键形成的化合物中，可能含极性键和非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，为共价化合物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质分类、元素性质与周期表的位置关系、化学键与物质分类等，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A级）
    化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    完成下列问题：
    （1）按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
     
    ；
    （2）C装置中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （3）D装置中MnO2的作用是
     
    ；
    （4）燃烧管中CuO的作用是
     
    ；
    （5）若准确称取0.92g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式为
     
    ；
    （6）能否根据A的实验式确定A的分子式
     
    （填“能”或“否”），若能，则A的分子式是
     
    （若不能，则此空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    揭示下列变化的离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中ClO-的个数为0.1NA
    B、原NaOH浓度为1mol/L
    C、参加反应的氯气分子为0.1NA
    D、转移电子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、阳极上的电极反应均为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
    B、工作过程中两个装置内溶液的pH均减小
    C、两个装置内阴离子均移向铜电极
    D、阴极上开始时均有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，则正确的关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v NH3=v O2
    B、
    5
    6
    v O2=v H2O
    C、
    2
    3
    v NH3=v H2O
    D、
    4
    5
    v O2=vNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-═2H2O
    B、燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
    C、电池工作时，1mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
    D、电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①分子式为C5H10O3；
    ②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．
    A、4种B、6种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/K T1 T2 T3
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
    C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
     
    （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

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