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    20．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
    C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

    分析 根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．

    解答 解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
    四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
    酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，
    故选B．

    点评 本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
    A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
    A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
    B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
    D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等      b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变         d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
    （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
    A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

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