高铁酸盐在能源.环境保护等有着广泛的用途.可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定).总反应式为:Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是( )A．铁为阳极.H2SO4为电解液B．铁为阴极.浓NaOH为电解液C．阳极发生的电极反应为:Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-D．铁失去3mol电子可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-

3H₂↑+FeO₄^2-．下列说法正确的是（）
A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液
B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为：Fe+8OH^-一6e^-═4H₂O+FeO₄^2-
D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

【答案】分析：根据Fe+2H₂O+2OH^-

3H₂↑+FeO₄^2-知，电解法制取高铁酸盐时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子生成氢气，发生还原反应，根据铁和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
解答：解：A．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故A错误；
B．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故B错误；
C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH^-一6e^-═4H₂O+FeO₄^2-，故C正确；
D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气，标况下其体积为33.6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33.6L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解原理，根据电池反应式中得失电子判断得失电子及电极反应，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．

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（2012?河北区一模）高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-

电解

3H₂↑+FeO₄^2-．下列说法正确的是（　　）

A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为：Fe+8OH^-一6e^-?4H₂O+FeO₄^2-

D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

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